Ioniske hydrider, også kendt som salthydrider. Det er en binær forbindelse dannet af hydrogen og calcium, strontium, barium og radium i alkalimetaller og jordalkalimetaller. Dets faste stof er en ionisk krystal, såsom NaH, BaH2 osv. Elektronegativiteten af disse elementer er mindre end brints. I denne type hydrid findes brint i form af H -, kan lede elektricitet i sin smeltede tilstand og frigiver brintgas ved anoden under elektrolyse. Derfor er denne metode også kendt som metalbrintopbevaringsmetode. Ionhydrider er farveløse eller hvide krystaller, der ofte bliver grå på grund af tilstedeværelsen af metalurenheder, mens for højt metalindhold resulterer i en blå lilla farve. Ionhydrider har et oxidationstal på -1 og en stærk tendens til at miste elektroner. De er stærke reduktionsmidler og reagerer stærkt med vand i vandige opløsninger for at frigive brintgas, hvilket gør opløsningen meget alkalisk, såsom:
CaH2+2H2O → Ca (OH) 2+2H2 ↑
Stærkere reducerbarhed ved høje temperaturer, såsom:
NaH+2CO → HCOONa+C
2CaH2+PbSO4 → PbS+2Ca (OH) 2
2LiH+TiO2 → Ti+2LiOH
Ionhydrider er ustabile over for luft og vand, og nogle kan endda undergå spontan forbrænding.
Ionhydrider kan syntetiseres direkte fra metaller og brint under forskellige forhold. Reaktionstemperaturen er 300-700 C. For at forhindre, at dannelsen af hydrider på metaloverfladen hindrer yderligere reaktioner, anvendes sædvanligvis metaldispersioner i mineralolie, eller der tilsættes overfladeaktive stoffer.
Ud over at blive brugt som et reduktionsmiddel, bruges det også som et tørremiddel, dehydrator og brintgenerator. 1 kg lithiumhydrid kan reagere med vand under standardbetingelser for at producere 2,8 m3 brintgas. Komposithydrider, såsom lithiumaluminiumhydrid, anvendes i vid udstrækning i organisk og uorganisk syntese ved at reagere med B (III), Al (III) og andre+III oxiderede tilstande i ikke-vandige opløsningsmidler
4LiH+AlCl3 → LiAlH4+3LiCl
Komposithydrider bruges hovedsageligt som reduktionsmidler, initiatorer og katalysatorer.