Kovalent type hydrider

Kovalente hydrider, også kendt som molekylære hydrider. Dannet af hydrogen og IIIA-VIIa gruppe elementer. Hydriderne dannet med IIIA-gruppeelementer er elektronmangelfulde forbindelser og polymere hydrider, såsom ethylboran B2H6, aluminiumhydrid (AlH3) n osv. Den termiske stabilitet af forskellige kovalente hydrider varierer meget. Blyhydrid PbH4 og bismuthhydrid BiH3 nedbrydes kraftigt ved stuetemperatur, mens hydrogenfluorid og vand næsten ikke nedbrydes ved opvarmning til 1000 grader. Kovalente hydrider har også reducerbarhed, da oxidationstallet for hydrogen er +1, og dets reducerbarhed afhænger af elektrontabsevnen af ​​det andet grundstof Rn. Generelt øges reducerbarheden af ​​den samme familie fra top til bund, mens reducerbarheden falder fra venstre mod højre i samme cyklus, for eksempel:
4NH3+5O2 → 4NO+6H2O
2PH3+4O2 → P2O5+3H2O
2H2S+3O2 → 2SO2+2H2O
Kovalente hydriders adfærd i vand er relativt kompleks. Almindeligvis set som:
Danner stærke syrer: HCl, HBr, HI;
Danner svage syrer: HF, H2S, H2Se, H2Te;
Alkalisk dannelse: NH3;
Hydrolyse frigiver brintgas: B2H6, SiH4;
Ikke interagerende med vand: CH4, PH3, AsH3, GeH4, SnH4, SbH3.
Hydrid RHns evne til at give protoner er generelt relateret til elektronegativiteten og radius af R. Surhedsgraden stiger fra venstre mod højre i samme cyklus som elektronegativiteten af ​​R stiger; Inden for samme familie er stigningen i surhedsgraden fra top til bund hovedsageligt bestemt af den tilsvarende stigning i radius af R. Styrken af ​​surhedsgrad og alkalinitet bestemmes af den samlede energieffekt i den termokemiske cyklus af hydridionisering af H+protoner i vand